Först balanserar vi reaktionen så att det är lika många atomer av varje slag på bland reaktanterna och produkterna:
2H2 + O2 -> 2H2O

Vi vet att det är 360,4 g H₂O.
Molmassan för vatten är 18,01528g/mol (kolla upp molmassa (M) för H och för O, MH*2+MO=MH2O)

Antalet mol vatten är alltså:
nH2O=(360,4g)/(18,01528g/mol)=20,00524mol

A)
Eftersom vi i den balanserade formeln har lika många vätgasmolelyler (H2) som vatten (H2O) är det lika många mol av dem (kom ihåg att mol är ett mått på antal)

nH2=nH2O=20,00524mol
Då 360,4 har 4 värdesiffror svarar vi med 4 värdesiffror.
Svar: 20,01mol H2

B)
Från reaktionen ser vi att det går 2 H2O per O2

nO2=nH2O/2=20,00514mol/2=10,00257mol

Svar:10,00mol O2

C)
MO2=32,0g/mol (avläses i periodiskt system, M02=M0*2)

mO2=nO2*M02=10,00257mol*32g/mol=320,08224g

Svar: 320,1g O2.

Hoppas det hjälpte!